2. 从业资格
  3. 高中化学《卤素单质间的置换反应》

高中化学《卤素单质间的置换反应》

题库2022-08-02  71
问题 高中化学《卤素单质间的置换反应》
选项
答案
解析 【教学过程】
环节一：课堂导入
【提出问题】能否准确说出金属活动性顺序表?
【学生回答】K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
【提出问题】当时在研究金属活动性顺序时，采用的实验方法是什么?
【学是回答】通过金属与盐溶液的反应，金属能置换出盐溶液中的另一种金属，比较出金属的还原性强弱，则得出金属活动性顺序。
【教师引导】金属之间可以发生置换反应，卤素单质之间能否发生置换反应呢?这节课一起学习《卤素单质间的置换反应》。
环节二：新课教学
【教师引导】根据教材中的实验内容，大家动手做实验，仔细观察实验现象，试着写出化学反应方程式。
【学生实验】
1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静。
2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
【学生回答】
1.静置后，液体分为两层，上层为无色，下层分别呈现橙红色、紫红色。
2.静置后，液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色。
【提出问题】实验现象能说明什么问题?
【学生回答】氯水中成分可置换出溴单质和碘单质;溴能置换出碘单质。
【教师引导】试着写出化学反应方程式。
【学生回答】
①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
②Cl2+2KI=2KCl+I2
③Br2+2KI=2KBr+I2
【提出问题】上述反应，能否比较出卤素单质之间的氧化性呢?
【学生回答】氧化性强弱：Cl2>Br2>I2。
【提出问题】为什么卤素单质会表现出这样的规律性呢?能否用原子的结构来解释呢?
【小组讨论】卤素原子最外层电子都为7，同主族从上到下，虽然核电荷数在增加，但原子半径也增大，原子核对外层电子吸引的能力减弱，得电子能力减弱，氧化性减弱，非金属性减弱。
【教师引导】通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，你能否发现元素性质与原子结构的关系?
【合作探究】我们可以看出，元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，他们在化学性质上表现出相似性和递变性。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
环节三：巩固提高
【提出问题】关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是()。
A．它们的核外电子层数随核电荷数的增加而增加
B．原子序数排在其前面的卤素单质，能将其从卤化物中置换出来
C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增大而增强
D．单质的颜色随随核电荷数的增加而加深
【学生回答】C。氢化物的稳定性逐渐减弱。
环节四：小结作业
小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：回家寻找家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂、杀虫剂等，查阅标签或者说明书，看是否含有卤族元素，向家人说明卤素的有关性质。
【板书设计】略
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