2. 学历类
  3. 将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol/L氨水混合，完全

将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol/L氨水混合，完全

免费题库2022-08-02  52
问题 将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 mol/L氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是．
选项
答案
解析 【解题指要】（1）首先要强调，将两种溶液混合时必须考虑这一过程中是否发生化学反应．如本题是将盐酸与氨水混合，会发生化学反应：根据HCl和NH3的数量的不同．可能有三种情况：①恰好完全反应，此时就变成NH4Cl溶液；②HCl有剩余，此时就是NH4Cl和HCl的混合溶液；③NH3有剩余，此时就是NH4Cl与NH3的混合溶液．(2)盐酸中HCl的物质的量为：0.2 mol/L×0．006 L=0．001 2 mol．氨水中NH3的物质的量为：0.1 mol/L×0．01 L=0．001 mol.所以，反应后生成NH4Cl 0.001 mol，剩余的HCl为0．001 2 mol－0．001 mol＝0．000 2 mol．以上物质的量的大小顺序就是离子浓度的大小顺序．另外，一般情况下，溶液均指水溶液，所以溶液中还有水电离出来的H+和OH－两种离子此题中酸有剩余，所以c(H+)一定大于c(OH－)．
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