某地下水中二价铁的含量为12mg/L,可溶性硅酸盐为45mg/L,水的pH值为7

免费题库2022-08-02  53

问题 某地下水中二价铁的含量为12mg/L,可溶性硅酸盐为45mg/L,水的pH值为7.5,针对该地下水下列说法正确的是哪项?(  )A.可采用曝气氧化除铁,过剩溶氧系数取4时,则实际需氧浓度为6.72mg/LB.接触催化氧化除铁,是由于滤膜老化生成的羟基氧化铁(FeOOH)起催化作用氧化水中Fe2+C.若采用接触催化氧化去除水中Fe2+,曝气的主要目的是为了散除CO2D.若采用氯氧化除铁,理论上投氯量不低于7.68mg/L

选项 A.可采用曝气氧化除铁,过剩溶氧系数取4时,则实际需氧浓度为6.72mg/L
B.接触催化氧化除铁,是由于滤膜老化生成的羟基氧化铁(FeOOH)起催化作用氧化水中Fe2+
C.若采用接触催化氧化去除水中Fe2+,曝气的主要目的是为了散除CO2
D.若采用氯氧化除铁,理论上投氯量不低于7.68mg/L

答案 D

解析 A项,当原水中可溶性硅酸盐超过40mg/L时,一般不用曝气氧化法除铁工艺而应采用接触过滤氧化法工艺。
B项,滤膜老化生成的羟基氧化铁不起催化作用。
C项,接触催化氧化除铁过程中的曝气主要为了充氧,不要求有散除CO2的功能。
D项,理论需氯量为12×0.64=7.68(mg/L)。
转载请注明原文地址:https://tihaiku.com/jzgc/2468611.html

最新回复(0)