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某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。
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2022-08-02
71
问题
某化学教师在一次化学测验中设计了下面试题,并对学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】现有室温下的四种溶液,其pH如表1所示,下列有关叙述不正确的是()。
A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>④>③D.VlL④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则Vl<V2答题情况:选择A的10%,选择B的占20%,选择C的占34%,选择D的占36%。试根据上述信息,回答下列问题:(1)本题的正确答案是什么(2)如果你讲解这道题,请写出你的正确思路。(3)请对学生答题错误形成的原因进行分析和诊断。
选项
答案
解析
(1)D。 (2)①中当氨水的pH=11时,因氨水是弱碱,会发生水解,则c(NH3·H20)>0.001mol/L;②中当NaOH的pH=11时,NaOH是强碱,则c(NaOH)=0.001 mol/L;③中当醋酸的pH=3时,因醋酸是弱酸,会发水水解,则c(CH3COOH)>0.001 mol/L;④中当盐酸pH=3时,盐酸是强酸,则c(HCl)=0.001 mol/L。醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以在③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大,A项正确;如果②③等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),B项正确;弱电解质溶液中存在电离平衡,酸或碱加水稀释相同的倍数,弱电解质的pH变化小于强电解质,所以四种溶液的pH大小顺序为①>②>④>③,C项正确;混合后溶液是NH4Cl和NH3H2O的混合溶液。如果这两者物质的量相等溶液呈碱性。但是溶液呈中性说明HCl必须过量,HCl中和了更多的NH,·H20,所以是盐酸体积大,D项错误。故本题选D。
(3)学生错选A项的原因是对强碱弱酸盐水溶液的酸碱性认识不清楚:错选B的原因是不清楚相同pH的强酸和弱酸浓度大小的比较;错选D项的原因和错选B项的原因相似,不清楚相同pH的强碱和弱碱浓度大小的比较。
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