在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组?A. MgO>C

题库2022-08-02  26

问题 在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中,正确的是哪一组?A. MgO>CaO>NaF C. CaO>MgO>NaFB. NaF>CaO>MgO D. NaF>MgO>CaO

选项 A. MgO>CaO>NaF C. CaO>MgO>NaF
B. NaF>CaO>MgO D. NaF>MgO>CaO

答案 A

解析 提示:影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为在MgO和CaO中,Z+ 、Z- 、r-都相同,不同的是r+ ,由于rMg2+ 2+,所以晶格能: MgO>CaO。在CaO和NaF中,Na与Ca在周期表中处于对角线位置,它们的半径近似相等。虽然ro2-略大于rF- ,但决定晶格能大小的主要因素仍为Z+和Z_。在CaO中Z+与均高于NaF中的Z+与Z- ,所以晶格能CaO>NaF。
转载请注明原文地址:https://tihaiku.com/jzgc/1074340.html

最新回复(0)