材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为:“通过实验了解氯、氮、硫、硅等

资格题库2022-08-02  40

问题 材料一《普通高中化学课程标准(实验)》内容标准为:“通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”。活动与探究建议:“实验氯气的漂白性”。材料二某高中化学教科书《化学1》“氯气与水的反应”的教学片段。目前,很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒,我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。氯气溶于水为什么能杀菌消毒呢?在25℃时,1体积的水可溶解约2体积的氯气.氯气的水溶液称为氨水。在常温下,溶于水中的部分Cl2与水发生如下反应:次氯酸(HClO)具有强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。次氯酸是很弱的酸,不稳定,只存在于水溶液中,在光照下易分解放出氧气:近年来有科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,氯气会与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。因此,人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂。如二氧化氯(CLO2)、臭氧等。最初,人们直接用氯气作漂白剂,但因氯气的溶解度不大,而且生成的HClO不稳定,难以保存,使用起来很不方便,效果也不理想,在CL2与水反应原理的基础上,经过多年的实验、改进,才有了今天常用的漂白液和漂白粉。材料三教学对象为高中一年级学生,他们已经学过了实验的基本方法,物质的量,氧化还原反应,金属及其化合物的相关知识。要求:结合上述材料,完成“氯气与水的反应”片段的教学设计,包括教学目标,教学重、难点,教学过程,板书设计(不少于300字)。

选项

答案

解析 解析:(1)教学目标【知识与技能目标】了解氯气与水反应的实质及产物;知道氯水的成分;认识次氯酸的性质和应用。【过程与方法目标】通过观察、比较化学现象和反应,学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。【情感态度与价值观目标】通过实验激发学习化学的兴趣,树立将化学知识应用于生活、生产的意识。(2)教学重难点【重点】氯气和水的反应、氯水的漂白性。【难点】氯水的成分和漂白性。(3)教学过程环节一:导入新课创设情景:有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性的气味,这种刺激性的气味来源于氯气,目前有很多自来水都采用氯气来杀菌、消毒,你知道这是为什么吗?导入:今天我们就来探索氯气和水的作用。环节二:探究新知对比启迪:我们知道二氧化碳能溶于水,与水反应生成碳酸,氯气能不能溶于水?实验表明l体积的水大约溶解2体积的氯气.氯气的水溶液称之为氯水。氯气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。提问:如何证明氯气和水发生了反应?请大家进行讨论。【实验探究1】方案1:检验溶液的酸碱性,用玻璃棒蘸取少量的氯水点到紫色石蕊试纸上;方案2:检验氯离子,用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中,再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里。请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。设疑:在实验探究l中观察到湿润的蓝色石蕊试纸周围是红色的,它的中间部分是白色的,这意味着氯水中含有漂白性的物质。那氯水中具有漂白性的物质是什么?首先我们要知道氯水中都存在哪些离子和分子。请大家根据已有知识进行讨论、推测。这里我们考虑HCIO(次氯酸)和Cl---2到底是谁具有漂白性呢?请学生思考讨论实验方案。请学生进行实验探究并观察实验现象、得出结论。【实验探究2】将氯气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的广1:3瓶中,盖上玻璃片。归纳:干燥的氯气无漂白性、潮湿的氯气有漂白性,所以可得具有漂白性的物质是HClO。环节三:巩固练习1.以下物质中,含有氯分子的是(  )。A.液氯B.氯水C.盐酸D.食盐2.能使干燥有色布条褪色的物质是(  )。A.氯气B.氯化氢C.氯水D.液氯环节四:小结作业小结:这节课我们学习了哪些知识,请同学说一说。学生总结:氯气与水的反应原理,次氯酸的化学性质及应用。作业:思考如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱?调研生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂,它们有什么区别?四、板书设计
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