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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,
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2022-08-02
99
问题
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法不正确的是( )。A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径:丁>乙>丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性
选项
A.元素丙的单质可用于冶炼金属
B.甲与丁形成的分子中有非极性分子
C.简单离子半径:丁>乙>丙
D.甲与乙形成的化合物均有氧化性
答案
D
解析
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应,故乙为Na、丙为Al,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,结合原子序数可知,甲外围电子排布为2s22p2或2s22p4,甲为C或0,丁的最高价含氧酸为强酸,外围电子排布为3s23p4,故丁为S。Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应,因此它可用于冶炼金属,A项正确。
甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构,SO3为平面三角形结构,均属于非极性分子,B项正确。电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:S2->Na+>A13+,C项正确。若甲为C,则不能与乙形成化合物;若甲为0与乙形成的化合物Na2O2有强的氧化性,而Na2O则基本不表现氧化性,D项错误。
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中学化学学科知识与教学能力
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