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短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,A与C在
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,A与C在
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2022-08-02
22
问题
短周期元素A、B、C的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,A与C在周期表中位置上下相邻,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述不正确的是( )。A.A与C可形成共价化合物B.A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性C.原子半径:A<B<CD.B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高
选项
A.A与C可形成共价化合物
B.A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性
C.原子半径:A<B<C
D.B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高
答案
C
解析
8原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则B的最外层电子数为2,根据它们的原子的最外层电子数之和为10,A与C在周期表中同主族,可知A、C的最外层电子数为4,故A为C元素、C为Si元素,A、B、C原子序数依次递增,则B为Mg元素。A与C形成的化合物为SiC,为共价化合物,A项正确。同主族元素自上而下非金属性减弱,非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,非金属性:C>Si,则A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性,B项正确。A为C元素、B为Mg元素、C为Si元素,同周期元素随原子序数增大原子半径减小,同主族元素自上而下原子半径增大,所以原子半径大小为Mg>Si>C,即A<C<B,C项错误。A的最高价氧化物为CO2,CO2为分子晶体,B的氧化物为MgO,MgO为离子晶体,则B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高,D项正确。
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