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  3. 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在

短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在

最全题库2022-08-02  29
问题 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述不正确的是（  ）。A.A与C可形成共价化合物B.A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性C.原子半径：A＜B＜CD.B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高
选项 A.A与C可形成共价化合物
B.A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性
C.原子半径：A＜B＜C
D.B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高
答案 C
解析 8原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素。A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，A项正确。同主族元素自上而下非金属性减弱，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：C>Si，则A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性，B项正确。A为C元素、B为Mg元素、C为Si元素，同周期元素随原子序数增大原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，所以原子半径大小为Mg>Si>C，即A＜C＜B，C项错误。A的最高价氧化物为CO2，CO2为分子晶体，B的氧化物为MgO，MgO为离子晶体，则B的氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点高，D项正确。
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