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m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素,最外层电子数之和为18,n3-
m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素,最外层电子数之和为18,n3-
题库
2022-08-02
55
问题
m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素,最外层电子数之和为18,n3-与p2+具有相同电子层结构,下列叙述错误的是( )。A.m、n、q一定均是非金属元素B.离子半径的大小:q>n>pC.最高价氧化物对应水化物的酸性:q>n>mD.m、n、q分别与P形成的二元化合物均含有共价键
选项
A.m、n、q一定均是非金属元素
B.离子半径的大小:q>n>p
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:q>n>m
D.m、n、q分别与P形成的二元化合物均含有共价键
答案
D
解析
短周期主族元素m、n、P、q的原子序数依次增大,n3-与P2+具有相同的电子层结构,可知,n为N元素,p为Mg元素;四种原子最外层电子数之和为18,则可知m、q的最外层电子数之和为18-5-2=11,m的原子序数小于N,则m为C元素,q为Cl元素。由分析可知,m为C元素、n为N元素、q为Cl元素,三者都为非金属元素,A项正确。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;同主族带相同电荷的离子,电子层数越多,离子半径越大。q为Cl元素、n为N元素,P为M9元素,三者形成的离子分别为Cl-、N3-、Mg2+,则三者的离子半径大小顺序为q>n>p,B项正确。q、n、m三者最高价氧化物对应的水化物分别为HClO4、HNO3、H2CO3,其酸性:HClO4>HNO3>H2CO3,C项正确。C、N、Cl与Mg形成的二元化合物中,MgCl,为离子化合物,含有离子键,不含有共价键,D项错误。
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