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下列选项正确的是( )。A.向纯水中加酸加碱能抑制水的电离,加盐可用促进水的电离
下列选项正确的是( )。A.向纯水中加酸加碱能抑制水的电离,加盐可用促进水的电离
练习题库
2022-08-02
74
问题
下列选项正确的是( )。A.向纯水中加酸加碱能抑制水的电离,加盐可用促进水的电离B.将0.1molL的NH3·H2O与0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合,则c(Cl-) >c (NH4+) >c (H+) >c (OH-)C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中,c(H+) +c(Na+) =c (OH-) +c (HCO3-) +2c(Co32-)D.因为25℃时,Ksp (BaCO3) >Ksp (BaCrO4),所以除去废水中的Ba2+选择Na2co3Na2crO4好
选项
A.向纯水中加酸加碱能抑制水的电离,加盐可用促进水的电离
B.将0.1molL的NH3·H2O与0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合,则c(Cl-) >c (NH4+) >c (H+) >c (OH-)
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中,c(H+) +c(Na+) =c (OH-) +c (HCO3-) +2c(Co32-)
D.因为25℃时,Ksp (BaCO3) >Ksp (BaCrO4),所以除去废水中的Ba2+选择Na2co3Na2crO4好
答案
C
解析
本题考查电解质溶液。
A项,向纯水中加酸加碱都能抑制水的电离,醋酸铵、醋酸钠、氯化铵的含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐因为水解促进水的电离。像硫酸氢钾这种酸根基本只能电离出氢离子的盐抑制水的电离,此项不符合题干要求;
B项,将0.1mol/L的NIH3-H2O与0.1mo1/L NIH4Cl溶液等体积混合,形成氨-氯化铵缓冲溶液按缓冲溶液PH计算公式:POH=pKb=4.74,PH=9.26显碱性,所以(OH-) >c(H+),又因为溶液中阴阳离子数目相等,则c (NH4+) >c (C1-),故c (NH4+) >c (C1-) >c (OH-) >c(H+),此项不符合题干要求;
C选项,根据电荷守恒,溶液中的正电荷等于溶液中的负电荷。0.1mol-L-1的NaCO3溶液中,c (Na+) +c (H+) =c (OH-) +c (HCO3-) +2c(cO32-)。此项符合题干要求;
D选项,因为25℃时,Ksp (BaCO3) >Ksp (BaCrO4),所以除去废水中的Ba2+应选择Ksp较小的物质,所以选择BaCrO4,此项不符合题干要求。故本题选C
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中学化学学科知识与教学能力
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