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高中化学《热化学方程式》

练习题库2022-08-02  15
问题 高中化学《热化学方程式》
选项
答案
解析 【教学过程】环节一：课堂导入【展示资料】阿基米德曾说过，给我一个足够长的杠杆，我可以撬动地球。而化学能量就是推动人类进步的“杠杆”!能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。【引出课题】研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。而化学反应用化学方程式来表示，那么用什么样的式子既能体现物质的转变又能体现能量的变化呢?接下来共同学习——热化学方程式。环节二：新课教学【提问回顾】常见的吸热反应与放热反应。【学生回答】常见的放热反应：金属和水或酸反应、酸碱中和反应、燃烧反应、缓慢氧化反应如生锈;常见吸热反应：大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳作还原剂的反应。【教师讲授】我们可以用热化学方程式表示化学反应中放出或吸收的热量。用△H反应热表示反应放出或吸收的热量。负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热。比如：热化学方程式：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.2 kJ·mol-1表示1 mol CaCO3吸收178.2 kJ热量，完全分解生成1 mol CaO和1 mol CO2气体。【提出问题】对比分析与之前所学化学反应方程式的不同点。【小组讨论】各个物质都标明了状态;有反应热的体现;没有加气体符号。【教师补充】虽然此反应的反应条件是高温，但是反应热与温度和压强等测定条件有关，与反应条件无关。所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15 K)、气压为101 kPa时，可以不注明。并且热化学反应方程式必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。【资料展示】在25℃、101 kPa条件下，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.9 kJ/mol(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8 kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ/mol(3)H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g)△H=285.8 kJ/mol(4)【教师提问】对比式(1)和(2)，为什么产物都是1 mol H2O，而产生的热量却不同呢?【学生回答】液态水变成气态水要吸收能量，因此两个式子的反应热也不一样。【教师总结】反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。【教师提问】对比式(2)和(3)，热化学方程式中的化学计量数与反应热有什么关系?【学生回答】化学计量数与反应热是相对应的，同一热化学方程式中化学计量数扩大或者缩小几倍，反应热同样扩大或缩小几倍。【教师提问】热化学方程式中的化学计量数与化学反应方程式中的计量数有什么不同点，其含义是什么?【学生回答】热化学方程式前面的化学计量数可以是整数可以是分数，表示化学反应各物质的量的多少。【教师提问】对比式(2)和式(4)，分析正反应与逆反应的反应热有什么关系?【学生回答】如果正反应是吸热那么逆反应是放热，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。环节三：巩固提高【提出问题】C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.6 kJ·mol-1(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-565.2 kJ·mol-1(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ·mol-1(3)完全燃烧相等物质的量的上述物质，分析放出的热量的大小顺序。【学生回答】将式子(1)化学计量数乘以2，都变成2 mol反应物完全进行反应，比较放出热量大小为：CH4>C>CO;或者将式子(2)、(3)化学计量数都除以2，都变成1 mol反应物完全，结果相同。环节四：小结作业总结：教师带领学生一起总结本节课热化学方程式的注意事项。作业：预习下节课内容：思考化学反应总是伴有能量变化的原因【板书设计】
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