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高中化学《化学反应的能量变化》

admin2022-08-02  58
问题 高中化学《化学反应的能量变化》
选项
答案
解析 【教学过程】
环节一：课堂导入
【教师提问】我们曾做过铝片与盐酸反应、氢氧化钡与氯化铵晶体反应的实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化?为什么?在我们学过的化学反应当中，还有哪些化学反应伴随着能量变化?
【学生回答】燃烧、爆炸放热，还原氧化铁吸热，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳吸热。
【教师提问】化学反应必定伴有能量变化，为什么会有能量的变化呢?现在我们就来学习化学反应中的能量变化。
环节二：新课教学
【PPT展示】阅读教材相关内容，回答下列问题：
(1)定义：在化学反应过程中_____________或____________的热量，通常叫做反应热。
(2)符号：用____________表示。
(3)单位：一般采用____________。
(4)可直接测量，测量的仪器叫量热计。
(5)反应热产生的原因是什么?
【学生活动】化学反应过程中吸收或放出热量，通常叫做反应热，用△H表示，单位为kJ/mol。
【提出问题】阅读教材，找到吸热反应和放热反应的概念。
【学生回答】如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物放出能量，这就是放热反应;如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。
【教师介绍】对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量，此时能量来自于环境，而使反应体系的能量升高。因此，规定吸热反应的△H为“+”。那么，请同学举一反三，说一说，我们该如何理解△H的“+”与“—”?
【师生总结】对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应本身的能量降低，所以规定放热反应的△H为“-”;对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收了能量，而使反应本身的能量升高，所以规定吸热反应的△H为“+”。
【教师提问】我们如何用键能和物质的能量计算出反应热呢?
【学生讨论】反应热可以用反应物的键能减生成物的键能表示;也可以用生成物的能量减去反应物的能量表示。
【教师提问】请同学们根据上述反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的实验数据是184.6 kJ/mol，描述△H。
【学生回答】△H=—184.6 kJ/mol。
【教师提问】能否用画图的形式表示出化学反应中的能量变化。
【学生板演】学生画图，教师指导纠错。
环节三：巩固提高
列举生活中常见的放热反应与吸热反应。
环节四：小结作业
小结：师生总结本节所学知识。
作业：利用本节课所学的知识，想一想物质所具有的总能量越高物质的稳定性如何变化?为什么?
【板书设计】略
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